ماذا نعني بالكهرباء ؟
2- ما أهمية الكهرباء في حياتنا ..؟
3- ما هي مخاط الكهرباء و كيف يمكن تجنبها ؟
س: ماذا نعني بالتيار الكهربي ..؟
هو سيل من الشحنات الكهربية التي تتحرك بانتظام و باتجاه معين .
س: ما هي أقسام المواد من حيث نقلها للتيار الكهربي ..؟
1- مواد ناقلة للتيار الكهربي – النواقل – و هي مواد تسمح للشحنات الكهربية بالمرور من خلالها مثل النحاس .
2- مواد عازلة للتيار الكهربي ( العوازل ) و هي مواد لا تسمح للشحنات الكهربية بالمرور خلالها مثل الأيونين ..
س: عدد آثار التيار الكهربي ..؟
1- الآثر الحراري : عند مرور تيار كهربي في سلك رفيع يؤدي إلى سخونته مما يدل على تولد كمية من الحرارة في السلك بسبب التيار الكهربي وكذلك المدفأة – المكواة .
2-الأثر الكيميائي في إناء التحليل الكهربي يتفكك الماء إلى عنصرية نتيجة مرور التيار الكهربي في المحلول ..
H2o + H2 So4 H2 + O2
3- الأثر المغناطيسي : انحراف ابرة البوصلة المغناطيسية دلالة على مرور التيار الكهربي وأثره المغناطيسي .
4- الأثر الضوئي ..
عندما يمر تيار كهربي في مصباح النيون يؤدي إلى إضاءته ..
التطبيق :
1- هات مثالا يوضح الأثر المغناطيسي للتيار الكهربي .
2- عدد أقسام المواد من حيث نقلها للتيار الكهربي ..
3- ما أهمية الكهرباء في حياتنا ..
س: ما هي أنواع النواقل ؟
1- نواقل معدنية : وهي التي ينتقل التيار خلالها على هيئة شحنات كهربية ( الكترونات مادة المعدن ) .
2- نواقل اللكترولينية : حيث ينتقل التيار خلالها على هيئة أيونات موجبة و أيونات سالبة .
س: عدد اتجاهات التيار ؟
1- اتجاه قفلي من السالب إلى الموجب ..
2- اتجاه اصطلاحي من الموجب إلى السالب ..
س: هل التيار الكهربي يحمل طاقة ؟
يمكن أن تعبر التيار يحمل طاقة تستطيع أن تؤدي إلى شغل ( مثل تحريك إبرة البوصلة )
و كذلك تسخين السلك بسبب مرور التيار الكهربي يحتاج إلى طاقة إذا التيار الكهربي يحمل طاقة تسمى بالطاقة الكهربائية .
س: ماذا نعني بكمية الكهرباء ؟
هي عدد الإلكترونات التي تمر في ناقل خلال فترة زمنية وو حدتها الكولوم .
شحنة الإلكترون = 1.6 * 10-19 كولوم
س : ماذا نعني بشدة التيار الكهربي ؟
هو كمية الكهرباء التي تمر في الناقل خلال ثانية واحدة .
شدة التيار = كمية الكهرباء
الزمـــــــــن
ت = ش/ز = كولوم /ث= أمبير
س: عدد أجهزة قياس شدة التيار ؟
الأميتر ويستخدم لقياس شدات عالية .
الميلي أميتر – الجلفانومتر : ويستخدم لقياس شدات ضعيفة .
الميلي أمير = 10-3 أمبير , المكيرو أمير = 10-6 أمبير
س: ماذا نعني بالتيار المستمر؟
هو التيار ذو الشدة الثابتة .
التطبيق :.
1- ما الفرق بين كمية الكهرباء و شدة التيار ؟
2- ما هي وحدة شدة التيار – و ما اسم الأجهزة المستخدمة لقياسه ؟
3- عدد اتجاهات التيار ؟
4- ما الفرق بين النواقل المعدنية و الإلكترولينية ؟
تحول الطاقة الكيميائية إلى طاقة كهربائية
--------------------------------------------------------------------------------
س: هل يمكن تحول الطاقة الكيمائية إلى طاقة كهربية .
1- عمود فولتا : يتركب من مجموعة من أقراص الفضة و الخارصين مفصولة عن بعض بورق مقوى مشرب بمحلول Nacl يمثل الفضة القطب الموجب و الخارصين القطب السالب عند توصيل طرفي المجموعة بسلك يولد تيارا كهربيا ثابتا و لمدة ليست قصيرة .
2- الخلية البسيطة .. خلية فولتا .
س: ما هو تركيب الخلية البسيط ؟
وعاء زجاجي يحتوي على H2so4 يغمس به لوح خارصين ( قطب سالب ) و لوح من النحاس ( قطب موجب ) عند التوصيل بين اللوحين ينتج تيار كهربي لفترة ثم ينقطع .
1- يذوب الخارصين في المحلول :
Zn Zn++ +2c ….. 1
2- تسرى الإلكترونات إلى قطب النحاس مكونة تيار كهربي ..
3- تتحد أيونات الهيدروجين مع اللإكترونات :
2h+ +2c- H2 …… 2
4- يتراكم غاز الهيدروجين على لوح النحاس مكونا عازلا ( استقطاب الخلية ) و ينقطع التيار
Zn+2h+ Zn++ +h2
س: ما هي عيوب عمود فولتا ؟
1- الإستقطاب . 2- تيار ضعيف و لفترة قصيرة .
الخلية الجافة – ماهي مميزات الخلية الجافة ؟
تيار مستمر لمدة طويلة – رخيصة الثمن – خفيفة الوزن – لا تحتوي على سائل .
س: ما هي عيوب الخلية الجافة : تيار ضعيف
س: اشرح طريقة عمل الخلية الجافة ؟
1- تنفصل أيونات الخارصين تاركة اللإلكترونات على العلبة
Zn Zn++ + 2e-
2- يعطي كلوريد الأمونيوم أيونات ..
2nh4 Cl 2nh4+ +2cl-
تتحرك أيونات Nh4+ نحو القطب السالب Cl- نحو القطب الموجب مكونة تيار كهربي ينقطع عندما تنفذ مادة Nh4 Cl
3- تتحد أيونات Cl مع الخارصين :
Zn++ +2cl- zn Cl2
4- يكتسب أيونات Nh4+ الكترونات 2nh42nh3+h2
5- تتحد جزيئات الهيدروجين مع Mno2
2mno2 + H2 H25 + Mn2o3
المراكــــــــــــــم
--------------------------------------------------------------------------------
س: ما هو المركم الكهربي ؟
هي أجهزة يمكنها تقليد التيار الكهربي وتمتاز بأن عملية تحويل الطاقة الكيميائية إلى طاقة كهربائية ( عملية معكوسة ) .
س: ما هو تركيب المركم الرصاصي ؟
عبارة عن وعاء عازل يحوي محلول منحامض الكبريتيك يتركز 20% غمست فيه مجموعتان من الصفائح مصنوعة من خليط من الرصاص و الأنتموني sb و بها تجاويف و يوضع في خلايا احدى المجموعتين الرصاص ( قطب سالب ) و في الخلايا الأخرى ثاني أكسيد الرصاص pbo2 بني اللون ( قطب موجب ) .
س: كيف يتم شحن المركم ؟
بتوصيل مجموعتي الصفائح بمولد كهربي .
يمثل الشحن لأول مرة pbo2 ( الرصاص الأحمر ) يتحول إلى ثاني أكسيد الرصاص ( بني ) و أكسيد الرصاص إلى رصاصي عند توصيله بالكهرباء يشحن لمرة واحة فقط .
pbo2 – H2SO4 – PB
س: كيف يتم تفريغ المركم ؟
عند توصيل قطبي المركم بمصباح فإنه يتوهج و يحدث تحول في لون قطب المركم ثم ينقطع التيار لأن الرصاص PB و ثاني أكسيد الرصاص PBO2 يتحول لكبريتات الرصاص PBSO4( مادة صلبة غير قابلة للإغلاق تتراكم على القطبين و يصبح المركم مفرغ .
PBSO4- H2SO4- PBSO4 …….. 2
و يمكن توصيل المركم بتيار ليعود اللون البني والرصاصي و بالتالي يمكن استخدام المركم .
PBO2 – H2SO4 – PB ……. 3
س: عدد مميزات المركم ؟
1- عمليتي الشحن والتفريغ يمكن تكرارها .
2- من أهم إستعمالاته بطارية السيارة .
س: عدد مصادر آخرى للتيار ؟
1- مولد فاندوغراف . , 2- الخلايا الشمسية .
3- المزدوجة الكهروحرارية .[/]
++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++ +
التطبيـــــــق :
س1: ماذا نقصد بالمركم ؟
س2: اشرح عملية الشحن والتفريغ في المركم ؟
س3: ما هي نظرية أرينيوس ؟
س4: اذكر مميزات المركم ؟
التحــــليل الكهـــــربي
--------------------------------------------------------------------------------
س: اشرح طريقة التحليل الكهربي ؟
نأخذ وعاء فيه كلوريد الصوديوم منصهر و نغمس به ناقلين يعرفان بالمسرين تصل إحدهما بالقطب الموجب ( المصعد ) و الآخر القطب السالب ( مهبط ) فينشأ مجال كهربي فتتحرك أيونات الكلور إلى المصعد و أيونات الصوديوم إلى المهبط .
2CL- 2E- CL2
حيث تفقد CL-الكترون و تتحول إلى غاز الكلور
NA+ +E- NA
بينما تكتسب NA+ الكترون و تتحول إلى عنصر الصوديوم
NA+ + 2CL- 2NA+2CL2
كلوريد الصوديوم المنصهر تحلل كهربيا بسبب التغيير الكيميائي الذي أحدثه التيار الكهربي .
س: عرف التحليل الكهربي ؟
هو تغيير كيميائي يحدثه التيار الكهربي و يسمى الوعاء الذي يحدث منه التحليل الكهربي ( الفولتا ميتر ) و يرمز له .
س: هات أمثلة آخرى على التحليل الكهربي ؟
1- التحليل الكهربي للماء :
يستخدم جهاز هوفمان
الماء عنصر ناقل ضعيف للتيار لذلك يضاف إليه قطرات من H2SO4 ليصبح ناقل جيد حيث تزداد عدد الأيونات فقد غمس سلكين من اليلانين يعطي مولد تحصل على غاز الهيدروجين ( - ) و غاز الأوكسجين ( + )
1- قبل مرور التيار الكهربي يحتوي السائل على الأيونات ..
OH- , SO4-- , H+
2- تتجه OH- نحو المصعد و لكن لضئالتها لا تتأكسد فيتأكسد الماء محققا التوازن الكهربي والكيميائي .
2H2O O2+4H+ +4E- (1 )
3- تتجه H+ نحو المهبط ..
4H+ [4H] 2H2 2
4E- - 2H2O 2H2+O2+4E-
2- التحليل الكهربي لمحلول كبريتات النحاس :
وعاء زجاجي يحتوي على محلول مائي كبريتات النحاس CUSO4 تغمس فيه صفيحتين من النحاس ثم نصلها بقطب بطارية .
1- عند المصعد يذوب النحاس و تتحرك الألكترونات .
CU CU++4 +2E- ….. (1 )
2- تتجه أيونات النحاس CU++4 إلى المهبط حيث تتحد مع الألكترونات مكونة نحاس صلب .
CU++ +2E- CU2 ….. (2 )
حاصل جمع المعادلتين 1 , 2 هو صفر .
لا يحدث تغيير كيميائي و إنما مساعد التيار في نقل النحاس من المصعد إلى المهبط
++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++
التطـــبيق:
س1: ما نعني بالتحليل الكهربي ؟
س2: ما اسم الجهاز المستخدم في التحليل الكهربي في الدوائر الكهربائية ؟
س3: هات أمثلة تدل على عملية التحليل الكهربي ؟
س4: كيف تستخدم الماء بصورة صحيحة ؟
admin
عرض الملف الشخصي الخاص بالعضو
إرسال رسالة خاصة إلى admin
إرسال بريد إلكتروني إلى admin
قم بزيارة الصفحة الشخصية لـ admin !
إيجاد جميع المشاركات للعضو admin
إضافة admin إلى قائمة الأصدقاء لديك
#6 12-28-2005
قانون فـــــارادي
--------------------------------------------------------------------------------
س: استنتج قانون فارادي الأول ؟
نشاط : 1- نصل على التسلسل بطارية إفيتر مقاومة متغيره – وعاء تحليل كبريتات النحاس .
2- نمرر التيار الكهربي الثابت الشدة لفترات زمنية مختلفة ز1 , ز2 , ز3
تحتسب كل مرة قيم كتل النحاس المترسبة ك1 , ك2 , ك3
الأستنتاج :
ك1 ك2 ك3
ز1 ز2 ز3
ك ز .... ( 1 )
عند إعادة التجربة و استخدام شدات متغيرة للتيار من خلال فترات زمنية ثابتة نجد أن :
ك1 ك2 ك3
ز1 ز2 ز3
ك ث .... ( 2 )
من 1 , 2 ك ث ز ك ش
[ ك = ثا ش ]
س: اذكر نص قانون فارادي الأول ؟
تناسب كتلة المادة المتحررة على أي من المسربين خلال التحليل طرديا مع كمية الكهرباء ( ش ) المارة في الألكتروليت .
س: ماذا نعني بالمكافيء الكهروكيميائي ؟
يسمى الثابت بالمكافئ الكهروكيميائي و يتوقف على طبيعة المادة المتحررة و يرمز له ( هـ ) ك = هـ ش
هـ = ك/ش و وحدته كيلوجرام / كولوم
دائرة بها عدد من الفولتاميترات و بطارية و يتضح أن نسبة الكتلة الذرية لكل منها تناسب مع الكتلة للمادة المتحررة .
س: ما هو نص قانون فارادي الثاني ؟
إذا مر تيار كهربي في إلكتروليتات مختلفة لمدة متماثلة فإن كتلة المادة المتحررة على أي من المسربين تتناسب مع حاصل قسمة الكتلة الذرية للمادة على تكافؤها
ك الكتلة الذرية
تكافؤ العنصر
التطبـــــــيق :
س1: اذكر العوامل التي يعتمد عليها كتل المواد المتحررة ؟
س2: استنتج قانون فارادي الأول ؟
س3: اذكر فوائد التحليل صناعيا ً ؟
*****************************
س: ما هو المكافئ الكهروكيميائي ؟
هو كتلة المادة المتحررة في وعاء التحليل نتيجة مرور كولوم واحد من الكهرباء
كجم / كولوم .
س: استنتج قيمة الفارادي ؟
من قانون فارادي الأول :
ك م
م = ثابت
ل
م1 = م2 = م3 = ثابت
ك1 ك2 ك3
م1 = م2 = م3 حيث ك = هـ ش
س هـ1 س هـ2 س هـ3
م/هـ = ثابت = 96500 ( الفارادي )
1- المول الواحد يحوي عدد افوجادروا من الذرات
6.023 * 10 23
2- عدد الإلكترونات في العناصر الأحادية يساوي
6.023 * 10 23
3- كمية الكهرباء اللازمة لتمرير مول واحد من عنصر وحيد التكافؤ
1.6 * 10 -19 * 6.023 * 10 23 = 96500 كولوم / كجم مول
عرف الفارادي : هو كمية الكهرباء اللازمة لتحرير مول واحد من العنصر أي 96500 كولوم تحرر الوزن المكافئ الجرامي للعنصر .
ك = ش * الكتلة الذرية
96500 التكافؤ
س: اذكر التطبيقات على التحليل الكهربي في الصناعة ؟
1- تحضير بعض المواد مثل الهيدروجين والأكسجين .
2- تنقية بعض المعادن .
3- صب المعادن في القوالب .
4- تحوية المعادن بالذهب والفضة .
التطبيــــق :
س1: أوجد العلاقة بين المكافئ الكهروكيميائي و الوزن المكافئ الجرامي ؟
س2: هات بعض التطبيقات على التحليل الكهربي ؟
تجــــــارب علميــــــــة
--------------------------------------------------------------------------------
التجربة الأولى :
الطلاء بالتحليل الكهربي ..
الأدوات :
وعاء تحليل كهربي - أسلاك توصيل + بطارية – لوح نحاس – قطعة معدنية – معدله – أمبير .
الخطوات :
1- نضع محلول كبريتات النحاس في وعاء التحليل الكهربي .
2- نصل الدائرة كما في الشكل و ننتظر بضع دقائق .
الملاحظة :
نلاحظ تلون القطعة المعدنية باللون النحاسي .
الإستنتاج : تمت عملية الطلاء بالتحليل الكهربي .
التجربة الثانية :
المركم ..
الأدوات :
وعاء التحليل الكهربي – محلول H2SO4 – لوحات من الرصاص – بطارية – مصباح كهربي – أسلاك توصيل .
الخطوات :
1- نغمس قطبي الرصاص داخل محلول كبريتات حمض الكبريتيك .
2- نوصل اللوحين بالمصباح الكهربي .
الملاحظة : عدم توهج المصباح شكل ( 1 ) .
3- نوصل اللوحين بالبطارية بعد فصله من المصباح الكهربي .
الملاحظة : تغير لوني القطبين شكل ( 2 ) .
4- نفصل اللوحين عن البطارية ثم نصلها بالمصباح الكهربي .
الملاحظة : توضيح المصباح شكل ( 3 ) .
الإستنتاج :
حدث شحن وتفريغ للمركم الرصاصي .
التطبيــــــق :
س1: علل :
1- توهج المصباح في الحالة الثانية من التجربة .
2- تغيير لون قطبي المركم بعد الشحن .
س2: اشرح سبب حدوث الطلاء للقطعة المتصلة بالقطب السالب .
س4: ما أهمية الطلاء بالتحليل الكهربي في حياتنا .
موضوع: دروس في الكهرباء 
الجمعة مارس 28, 2008 5:59 pm
